Produire du metatitanate de baryum avec du carbonate de baryum fondu (ajouter le chlorure de baryum ou le carbonate de sodium comme solvant auxiliaire) :
TiO2+BaCO3=BaTio3+CO2↑
Insoluble dans l’eau ou dilué l’acide sulfurique, mais soluble dans l’acide sulfurique concentré chaud ou le sulfate d’hydrogène de potassium fondu :
TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O
Bien que la solution obtenue en dissolvant le dioxyde de titane dans l’acide sulfurique concentré chaud soit acide, elle peut également être hydrolysée lorsqu’elle est chauffée et bouillie pour obtenir du dioxyde de titane hydraté (acide titanesque de type β) qui est insoluble dans les acides et les alcalis. Si l’alkali est ajouté à la solution nouvellement préparée d’acide chlorhydrique de titane, on obtient du dioxyde de titane hydraté frais (acide titanesque de type α) qui est plus réactif que l’acide titanesque de type β et peut être dissous dans de l’acide dilué et des alcalins concentrés. Après avoir été dissous dans une solution concentrée d’hydroxyde de sodium, le titanate hydraté avec la formule chimique Na2TiO3· H2O peut être précipité de la solution.
Le dioxyde de titane et la poudre de carbone sont pressés dans une masse et coked, chauffé à 1070-1170K, pour produire le tétrachlorure gazeux de titane.
TiO2+2Cl2+2C=TiCl4↑+2CO↑
Cette réaction est très importante pour l’extraction du titane. Le magnésium ou le sodium peuvent facilement réduire le tétrachlorure de titane.
La réaction du dioxyde de titane avec le COCl2 (phosgène), soCl2 (chlorure de thionyle), CHCl3 (trichlorométhane), CCl4 (tétrachlorure de carbone) et d’autres réactifs chlorés peut également être utilisée pour préparer le tétrachlorure de titane :
TiO2+CCl4=TiCl4↑+2CO2↑(La réaction est terminée à 770K)
